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Cargo: Técnico - Química x
#43539
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Técnico - Química
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(1,0)

As substâncias químicas abaixo possuem características próprias que podem sofrer modificações, à medida que interagem entre si e com outras substâncias.


NaOH          HF          HC          SiC          Fe 


Com relação a essas substâncias, é correto afirmar:

#43538
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(1,0)

Um gás ideal foi submetido a três processos (1 ? 2, 2 ? 3, 3 ? 1), como observado no gráfico abaixo.

 

Fonte: FUNCERN, 2015

Com base nas informações do gráfico,

#43537
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(1,0)

Considere a reação genérica A + B ? C. Após uma série de experimentos, observou-se que:

• dobrando a concentração de A, a velocidade de formação de C duplica; e

• dobrando a concentração de B, a velocidade de reação de C quadruplica.

Com base nessas informações, 

#43536
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(1,0)

Com relação às propriedades coligativas,

#43535
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(1,0)

Considere a figura abaixo que representa a fórmula estrutural do eugenol, um composto orgânico extraído do cravo da índia. 

 

Fonte: FUNCERN, 2015.


Com base nessas informações, é correto afirmar que o eugenol possui 

#43534
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(1,0)

Em um laboratório de química, há uma solução preparada de ácido oxálico (H2C2O4) em concentração molar (M). 

A relação entre a concentração normal (N) e concentração molar (M) para esse ácido é 

#43533
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(1,0)

Observe os elementos químicos abaixo:

X: 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 

Y: 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10, 4p6 , 5s2 , 4d10, 5p6 , 6s1 

Z: 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p5 

W: 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s, 3p6 , 4s2 , 3d10, 4p6 , 5s1

Com relação às propriedades dos átomos,

#43532
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(1,0)

Considere as equações termoquímicas abaixo. 

I) CO2(g)   ?   C(grafite) + O2(g)                      ?H= 94 kcal


II) H2(g) + 1/2O2(g)   ?   H2O(l)                      ?H2 = – 78 kcal


III) CH4(g) + 2O2(g)   ?   CO2(g) + 2H2O(l)       ?H3 = – 222 kcal

IV) C(grafite) + 2H2(g)   ?   CH4(g)                    ?H4 = ? 


Com base nessas informações,

#43531
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(1,0)

Um técnico em química do IFRN coletou uma amostra de vinagre no comércio de Natal para analisar a acidez com 4 repetições e obteve os seguintes valores de ácido acético: 6,20%, 6,21%, 6,19% e 6,20%. 

Considerando que o teor máximo de acidez do vinagre é de 6,00% de ácido acético, os valores obtidos na análise são 

#43530
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(1,0)

O aspartame, representado pela fórmula estrutural abaixo, é um adoçante artificial 170 vezes mais doce que a sacarose quando diluído em água. A ingestão, por dia, de 5 g desse adoçante, por uma pessoa de aproximadamente 70 kg, pode provocar intoxicações e distúrbios neurológicos.

 

Fonte: FUNCERN, 2015.

 

Sabendo que a fórmula molecular da sacarose é C12H22O11, a quantidade de sacarose que corresponderá a 5 g de aspartame é 

#43529
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(1,0)

Um aluno verificou no laboratório de química, por meio de um pH-metro, que a polpa integral de acerola possui pH = 4. Ele resolveu adicionar 20 mL dessa polpa a 180 mL de água para fazer um suco de acerola. 

Ao final, ele obteve um suco com concentração hidrogeniônica de 

#43528
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(1,0)

A mistura composta por óleo, gelo e água salgada, é uma mistura heterogênea com

#43527
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(1,0)

Uma forma de combater a formação de radicais livres em nosso organismo é a ingestão de 3,5x10-4mol de vitamina C, representada pela fórmula estrutural abaixo. 

                                           

Fonte: FUNCERN, 2015.

 

Sabendo que um comprido efervescente contém 1 g desta vitamina, a relação entre a quantidade ingerida de vitamina C e a quantidade indicada para ingestão é 

#43526
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(1,0)

A figura abaixo representa um sistema de eletrólise ígnea.

                                         

Fonte: adaptado de <www.ohomempodetantoquantosabe.blogspot.com.br>.

Acesso em 20 jul. 2015.

Os componentes 1, 2, 3 e 4 desse sistema são, respectivamente: 

#43525
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(1,0)

O bórax (Na2B4O7.10H2O), como é conhecido o tetraborato de sódio, é um padrão primário muito usado na padronização de ácido clorídrico. 

A massa de bórax necessária para preparar 1L de uma solução a 0,1mol/L é