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Simulado UFTM | Técnico de Laboratório – Química | CONCURSO

Simulado UFTM | Técnico de Laboratório – Química

SIMULADO UFTM | TÉCNICO DE LABORATÓRIO – QUÍMICA

INSTRUÇÕES DESTE SIMULADO

OBJETIVOS DO SIMULADO
Aprimorar os conhecimentos adquiridos durante os seus estudos, de forma a avaliar a sua aprendizagem, utilizando para isso as metodologias e critérios idênticos aos maiores e melhores concursos públicos do País, através de simulado para concurso, prova de concurso e/ou questões de concurso.

PÚBLICO ALVO DO SIMULADO
Candidatos e Alunos que almejam sua aprovação no concurso UFTM para o cargo de Técnico de Laboratório – Química.

SOBRE AS QUESTÕES DO SIMULADO
Este simulado contém questões de concurso da banca UFTM para o concurso UFTM. Estas questões são especificamente para o cargo de Técnico de Laboratório – Química, contendo Química que foram extraídas de concursos públicos anteriores, portanto este simulado contém os gabaritos oficiais do concurso.

ESTATÍSTICA DO SIMULADO
O simulado UFTM | Técnico de Laboratório – Química contém um total de 20 questões de concursos com um tempo estimado de 60 minutos para sua realização. O assunto abordado é diversificado para que você possa realmente simular como esta seus conhecimento no concurso UFTM.

RANKING DO SIMULADO
Realize este simulado até o seu final e ao conclui-lo você verá as questões que errou e acertou, seus possíveis comentários e ainda poderá ver seu DESEMPENHO perante ao dos seus CONCORRENTES. Venha participar deste Ranking e saia na frente de todos. Veja sua nota e sua colocação no RANKING e saiba se esta preparado para conseguir sua aprovação.

Bons Estudos! Simulado para Concurso é aqui!


#115012
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Química
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(1,0) 1 - 

Gráficos de energia potencial para a formação de moléculas ou íons moleculares são bastante úteis, pois podem ser utilizados para a obtenção de parâmetros importantes como distância de ligação (DL) e energia de ligação. Observe o gráfico a seguir.

Simulado UFTM | Técnico de Laboratório – Química A



A partir das informações que podem ser extraídas do gráfico, é CORRETO afirmar que:

  • a) As distâncias de ligação na molécula de hidrogênio e no seu íon molecular são iguais.
  • b) As energias de ligação na molécula de hidrogênio e no seu íon molecular são iguais.
  • c) A energia de ligação na molécula de hidrogênio é 2600 kJ mol-1 .
  • d) A remoção de um elétron da molécula de H2 aumenta a distância de ligação em 0,25 Å.
#115013
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(1,0) 2 - 

A estrutura de uma molécula ou íon é descrita em função dos seus ângulos de ligação e comprimentos de ligação. Considere o dióxido de nitrogênio e seus respectivos íons NO2+ e NO2- .

Dado: N (Z = 7); O (Z = 8)

A ordem CRESCENTE dos ângulos de ligação O-N-O nessas espécies é:

  • a) NO2 < NO2+ < NO2-
  • b) NO2 + < NO2 < NO2-
  • c) NO2- < NO2 + < NO2
  • d) NO2- < NO2 < NO2+
#115014
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(1,0) 3 - 

A seguir estão representados 3 alcalóides com suas respectivas ações farmacológicas. Esses alcaloides apresentam fórmulas estruturais semelhantes.

Simulado UFTM | Técnico de Laboratório – Química B



Os grupos funcionais presentes na codeína, heroína e morfina que diferenciam suas estruturas são respectivamente:

  • a) Éter; Éster; Fenol e Amina.
  • b) Éter; Éster; Fenol e Álcool.
  • c) Éter; Éster; Álcool e Amina.
  • d) Éter; Amina; Álcool e Éter.
#115015
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(1,0) 4 - 

O Estradiol, representado na figura a seguir, é um hormônio sexual feminino diretamente ligado à fertilidade da mulher. Como todo esteroide, é altamente solúvel em gorduras e apresenta uma estrutura básica de 17 átomos de carbono dispostos em quatro anéis ligados entre si, que formam diversos centros quirais.

Simulado UFTM | Técnico de Laboratório – Química C



O número de centros quirais e o máximo de estereoisômeros presentes no estradiol são respectivamente:

  • a) 5 e 32
  • b) 6 e 64
  • c) 4 e 16
  • d) 3 e 8
#115016
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(1,0) 5 - 

A utilização de um determinado elemento químico requer o conhecimento de suas propriedades. Para materiais condutores, por exemplo, são utilizados elementos metálicos, os quais podem ser moldados na forma de fios. As propriedades dos elementos, entre elas a condutividade, estão ligadas à sua configuração eletrônica de valência, que, por sua vez, pode ser obtida a partir dos valores sucessivos de energia de ionização (E.I). A partir da configuração eletrônica de valência, pode-se determinar a qual grupo da tabela periódica um elemento representativo pertence. Uma grande variação relativa do valor da E.I indica que o elétron é retirado de uma camada mais interna e os anteriores, consequentemente, da camada de valência. Observe os Quadros 1 e 2.

Simulado UFTM | Técnico de Laboratório – Química D



O elemento genérico adequado para obtenção de um fio condutor é:

  • a) A
  • b) B
  • c) C
  • d) D
#115017
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(1,0) 6 - 

Íons Ba2+(aq) são altamente tóxicos e suas soluções não podem ser descartadas na rede de esgoto. Esses íons devem, portanto, ser removidos de misturas que se pretende descartar, o que pode ser feito através de reações de precipitação. Para a remoção de íons Ba2+(aq) de 1,0 L de resíduo de concentração 0,01 mol L -1 foram propostos os seguintes procedimentos:

I. Adição de 0,1 L de solução de Na2CO3 0,1 mol L-1

II. Adição de 0,1 L de solução de Na2SO4 0,1 mol L-1

III. Adição de 0,1 L de solução de Na3PO4 0,01 mol L-1

IV. Adição de 0,1 L de solução de NaOH, 0,01 mol L-1

Dado: Constante do produto de solubilidade dos compostos de bário (Ks)

Simulado UFTM | Técnico de Laboratório – Química E



O procedimento que resulta na produção de um material mais adequado ao descarte é:

  • a) I
  • b) II
  • c) III
  • d) IV
#115018
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(1,0) 7 - 

Um frasco de ácido clorídrico concentrado contém 37% de HCl em massa e apresenta uma densidade de 1,20 g mL-1 . Foi transferido 5,00 mL de HCl desse frasco para um balão volumétrico de um litro e avolumado com água deionizada.

Qual o volume necessário dessa solução de HCl diluída para neutralizar 500 mL de NaOH 0,02 mol L-1 ?

  • a) 45,3 mL
  • b) 84,5 mL
  • c) 164,5 mL
  • d) 206,7 Ml
#115019
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(1,0) 8 - 

O ácido oxálico (H2C2O4 . 2H2O) é um ácido diprótico muito usado para fins analíticos, industriais e aplicações veterinárias. Uma amostra de 0,2520 g de um ácido oxálico foi pesada e titulada completamente com 25,00 mL de uma solução de NaOH de concentração 0,1200 mol L-1 .

Dado: H2C2O4 . 2H2O = 126 g mol-1

A porcentagem de pureza desse ácido é:

  • a) 70 %
  • b) 75 %
  • c) 90 %
  • d) 85 %
#115020
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(1,0) 9 - 

Espera-se que os laboratórios de controle de qualidade emitam laudos com valores que se aproximam o máximo possível do valor real. Para isso, os padrões devem ter o valor estabelecido o mais exato possível, qualquer erro ou incerteza no seu valor refletirá na qualidade dos resultados obtidos com as amostras desconhecidas. Com relação aos padrões primários é INCORRETO afirmar:

  • a) O grau de pureza adequado para os materiais de referência primária é de 99,98%.
  • b) Os padrões primários podem ser secados até 120°C sem sofrer alteração em sua composição.
  • c) São exemplos de padrões primários: Na2CO3, NaCl, K2Cr2O7, Na2C2O4.
  • d) Padrões primários podem ser compostos higroscópicos ou oxidáveis.
#115021
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(1,0) 10 - 

Potássio, fósforo e nitrogênio são os macronutrientes encontrados em praticamente todos os fertilizantes comerciais. A falta desses elementos limita o crescimento das plantas. O fósforo, por sua vez, é um elemento essencial para a produção de fosfolipídios e ATP, e esse elemento químico é absorvido pelas plantas sob a forma de sais, tais como NaH2PO4 e Na2HPO4. A absorção desses sais é mais eficiente quando o pH do solo está entre 5 e 8. Com o auxílio dessas informações, escolha a alternativa CORRETA

  • a) Se o pH diminuir, o equilíbrio da primeira ionização do ácido fosfórico será deslocado para a direita.
  • b) O nome do sal Na2HPO4 é dihidrogenofosfato de sódio.
  • c) Se a concentração de íons H+ no solo for igual a 1,0×10-7mol L-1 , a absorção dos íons fósforo ocorrerá com a máxima eficiência.
  • d) O sal Na2HPO4 pode ser obtido pela seguinte reação balanceada: H3PO4 + NaOH → Na2HPO4 + H2O.
#115022
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(1,0) 11 - 

Soluções fortemente alcalinas e o ácido fluorídrico necessitam ser acondicionados em frascos de:

  • a) Plástico, como o polietileno de alta densidade.
  • b) Metal, como o alumínio anodizado.
  • c) Vidro, como o borossilicato.
  • d) Porcelana, como a porcelana esmaltada.
#115023
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(1,0) 12 - 

Uma das formas de produção da amônia é a partir da reação entre a cal viva (óxido de cálcio) e o cloreto de amônio, conforme reação a seguir:

CaO(s) + 2 NH4Cl(s) → 2 NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s)

10 g de uma amostra de cal viva foram colocados para reagir com excesso de cloreto de amônio e foram produzidos 5 g de amônia. Qual a porcentagem de óxido de cálcio dessa amostra de cal viva?

Dados: CaO (56 g mol-1 )

NH4Cl (53,5 g mol-1 )

NH3 (17 g mol-1 )

H2O (18 g mol-1 )

CaCl2 (111 g mol-1 )

  • a) 60%
  • b) 73%
  • c) 82%
  • d) 90%
#115024
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(1,0) 13 - 

Uma _______________________ constitui uma excelente solução para a neutralização de soluções ácidas para descarte, pois além de elevar o pH, promove a formação de bolhas atóxicas que, quando cessadas, possibilitam que o usuário perceba que o meio já se encontra em pH próximo ao neutro.

A alternativa que completa a frase de forma CORRETA é:

  • a) Solução saturada de hidróxido de potássio.
  • b) Solução diluída de acetato de amônio.
  • c) Solução diluída de hidróxido de amônio.
  • d) Solução saturada de carbonato de sódio.
#115025
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(1,0) 14 - 

O cloreto de titânio(IV), TiCl4, é um importante produto químico industrial. Esse pode ser usado tanto na obtenção do TiO2 quanto de titânio metálico. O TiCl4 pode ser obtido a partir de um minério contendo titânio (TiO2 impuro), utilizado em excesso, com carbono e gás cloro, conforme a equação química a seguir.

TiO2(s) + 2 Cl2(g) + C(s) → TiCl4(l) + CO2(g)

Considere que a obtenção do TiCl4 seja feita a partir de 852 g de C e 852 g de Cl2.

Dados: Cl2 (71 g mol-1 ); C (12 g mol-1 ) e TiCl4 (190 g mol-1 )

O reagente limitante e a massa em gramas de TiCl4 obtida são, respectivamente:

  • a) Cl2 e 2280 g
  • b) C e 71 g
  • c) Cl2 e 1140 g
  • d) C e 13490 g
#115026
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(1,0) 15 - 

Acerca das teorias ácido-base e tampão são feitas as seguintes afirmações:

I. Segundo a teoria de Arrhenius ácidos e bases são classificados segundo sua capacidade de doar e receber prótons.

II. Quanto maior o valor da constante de ionização de uma base, maior será o valor do pH da solução.

III. Para uma solução de amônia que apresenta concentração dos íons OH- igual a 10-3 mol L-1, o pH é igual a 3.

IV. Um sistema tampão pode ser formado por um ácido forte e sua base conjugada.

V. Dobrando a concentração de ácido e sua base conjugada, que formam a solução tampão, o pH permanece constante, porém o poder tamponante aumenta.

É CORRETO o que se afirma em:

  • a) II e V
  • b) II e III
  • c) II, IV e V
  • d) III e V