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Simulado Representação das transformações químicas | CONCURSO

Simulado Representação das transformações químicas

Simulado Representação das transformações químicas

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Este Simulado Representação das transformações químicas foi elaborado da seguinte forma:

  • Categoria: CONCURSO
  • Instituição: Diversas
  • Cargo: Diversos
  • Matéria: Representação das transformações químicas
  • Assuntos do Simulado: Diversos
  • Banca Organizadora: Diversas
  • Quantidade de Questões: 10
  • Tempo do Simulado: 30 minutos

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Questões Representação das transformações químicas

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#219977
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(1,0) 1 - 

Uma solução aquosa de hidróxido de sódio contém 20% em massa dessa base, e a sua massa específica é de 1200 kg/m3 . Sendo as massas molares (kg/kmol) Na = 23; O = 16 e H = 1, a concentração molar de hidróxido de sódio na solução, em mol/L, é

  • a) 6
  • b) 5
  • c) 4
  • d) 3
  • e) 2
#219978
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(1,0) 2 - 

O peróxido de hidrogênio, sob o ponto de vista de reações de oxidação e redução, é um composto bastante versátil já que pode atuar como agente redutor ou oxidante. A reação entre soluções de peróxido de hidrogênio e de dicromato de potássio em meio ácido pode ser utilizada para caracterização do peróxido de hidrogênio.
O teste envolve a observação do composto CrO5 em fase orgânica, uma vez que esse composto é altamente instável em meio aquoso. Caso o solvente orgânico não seja adicionado, observam-se a coloração característica dos íons cromo III e a liberação de gás oxigênio.
A equação devidamente balanceada da reação entre as soluções de peróxido de hidrogênio e de dicromato de potássio em meio ácido, sem adição de solvente orgânico, é

  • a) Cr2O72–(aq) + H2O2(aq) + H2O(l) → 2 Cr3+(aq) + 5 O2(g) + 4 H+(aq)
  • b) Cr2O72–(aq) + 3 H2O2(aq) + 2 H2O(l) → 2 Cr3+(aq) + 8 O2(g) + 10 H+(aq)
  • c) Cr2O72–(aq) + 3 H2O2(aq) + 8 H+(aq) → 2 Cr3+(aq) + 3 O2(g) + 7 H2O(l)
  • d) 2 Cr2O72–(aq) + 3 H2O2(aq) + 2 H+(aq) → 4 Cr3+(aq) + 8 O2(g) + 4 H2O(l)
  • e) 2 Cr2O72–(aq) + H2O2(aq) + 2 H+(aq) → 4 Cr3+(aq) + 7 O2(g) + 2 H2O(l)
#219979
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(1,0) 3 - 

A reação do permanganato de potássio com sulfato de ferro II em meio sulfúrico produz 4 substâncias diferentes. Dessa forma, o somatório dos coeficientes da equação química que representa o fenômeno é:

  • a) 36.
  • b) 38.
  • c) 40.
  • d) 42.
  • e) 44.
#219980
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(1,0) 4 - 

A combustão, cuja energia despendida na reação é dissipada no meio ambiente, sem criar um aumento de temperatura na área atingida, é denominada

  • a) explosão
  • b) deflagração
  • c) oxidação lenta
  • d) combustão simples
  • e) detonação
#219981
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(1,0) 5 - 

O ozônio, que está presente em toda a atmosfera, formando uma camada protetora dos raios ultravioletas, é formado pelo seguinte elemento químico:

  • a) oxigênio
  • b) hidrogênio
  • c) nitrogênio
  • d) argônio
  • e) carbono
#219982
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(1,0) 6 - 

O somatório dos coeficientes da reação (equação) entre permanganato de potássio, ácido oxálico e ácido sulfúrico em condições de reagir é de:

  • a) 28.
  • b) 29.
  • c) 30.
  • d) 31.
  • e) 32.
#219983
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(1,0) 7 - 

Uma série de compostos reage violentamente com a água e, por isso, necessitam de cuidados especiais no seu manuseio. Vários desses reagem com a própria umidade do meio atmosférica. Uma manipulação inadequada pode levar a riscos de acidentes graves. Dentre os principais compostos sensíveis à umidade, aquele que é um líquido fumegante de odor sufocante, extremamente corrosivo as mucosas, e que se decompõem quando aquecido e reage violentamente com a água apresenta fórmula molecular:

  • a) Na.
  • b) P2O5.
  • c) SOCl2.
  • d) AlCL3
  • e) NaH.
#219984
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(1,0) 8 - 

Considerando a decomposição do nitrato de amônio: NH4NO3 → X N2O + Y H2O, os valores correspondentes a X e Y devem ser, respectivamente,

  • a) 2 e 1.
  • b) 1 e 2.
  • c) 2 e 2.
  • d) 3 e 1.
  • e) 1 e 3.
#219985
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(1,0) 9 - 

O cientista francês Antoine Lavoisier que viveu no século XVII é o autor de uma das mais importantes leis relativas as reações químicas, a chamada “Lei de conservação das massas“. Com relação a essa lei podemos afirmar:

  • a) numa reação química, as massas dos produtos são sempre a metade da massa dos reagentes.
  • b) numa reação química, não existe relação entre as massas dos reagentes e dos produtos.
  • c) numa reação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.
  • d) numa reação química, as massas dos produtos são sempre o dobro das massas dos reagentes.
  • e) numa reação química, a soma massas dos produtos é sempre inversamente proporcional à soma das massas dos reagentes.
#219986
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(1,0) 10 - 

A equação química que representa corretamente a reação da água de cal com o dióxido de enxofre gasoso, em quantidade estequiométrica, é

  • a) 2CaOH(aq) + SO2(g) Imagem associada para resolução da questão Ca2SO4(s) + H2O(l)
  • b) 2CaOH(aq) + SO2(g) Imagem associada para resolução da questão Ca2SO3(s) + H2O(l)
  • c) Ca(OH)2(aq) + SO2(g) Imagem associada para resolução da questão CaSO3(s) + H2O(l)
  • d) Ca(OH)2(aq) + SO2(g) Imagem associada para resolução da questão CaSO4(s) + H2O(l)
  • e) Ca(OH)3(aq) + SO2(g) Imagem associada para resolução da questão CaHSO4(s) + H2O(l)