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Questões de Cinética Química para Concursos Diversos | CONCURSO

Questões de Cinética Química para Concursos Diversos

QUESTÕES DE CINÉTICA QUÍMICA PARA CONCURSOS DIVERSOS

INSTRUÇÕES DO SIMULADO

OBJETIVOS
Aprimorar os conhecimentos adquiridos durante os seus estudos, de forma a avaliar a sua aprendizagem, utilizando para isso as metodologias e critérios idênticos ao exame da Assunto Concursos, através de simulados para Assunto Concursos, provas e questões da Assunto Concursos.

PÚBLICO ALVO
Alunos/Concursando que almejam sua aprovação em concursos que cobram a matéria de Quimica Cinética Química.

SOBRE AS QUESTÕES
Este simulado contém questões da Concursos Diversos que foi organizado pela Bancas Diversas. Estas questões são de Quimica, contendo o assunto de Cinética Química que foram extraídas de concursos anteriores, portanto este simulado contém os gabaritos oficiais.

ESTATÍSTICA DO SIMULADO
O Questões de Cinética Química para Concursos Diversos contém um total de 10 questões da Assunto Concursos com um tempo estimado de 30 minutos para sua realização. Os assuntos abordados são de Quimica, Cinética Química para que você possa realmente simular como estão seus conhecimento nestas matérias.

RANKING
Realize este simulado até o seu final e ao conclui-lo você verá as questões que errou e acertou, seus possíveis comentários e ainda poderá ver seu DESEMPENHO perante ao dos seus CONCORRENTES na matéria de Quimica - Cinética Química. Venha participar deste Ranking e saia na frente de todos. Veja sua nota e sua colocação no RANKING e saiba se esta preparado para conseguir sua aprovação.

CARGO DA PROVA
Este simulado contém questões para o cargo de Cargos Diversos. Se você esta estudando para ser aprovado para Cargos Diversos não deixe de realizar este simulado e outros disponíveis no portal.

COMO REALIZAR O Questões de Cinética Química para Concursos Diversos
Para realizar este o simulado você deverá realizar seu cadastro grátis e depois escolher as alternativas que julgar correta. No final do simulado de Questões de Cinética Química para Concursos Diversos você verá as questões que errou e acertou.

Bons Estudos! Simulado para Concursos Diversos é aqui!


#136251
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Cinética Química
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(1,0) 1 - 

Sobre a velocidade das reações químicas, são feitas as seguintes afirmações:
I. Existem três variáveis que afetam as velocidades de reação: concentração, estado físico dos reagentes e temperatura. II. As equações de velocidade podem ser escritas para expressar como as concentrações variam com o tempo. III. Em nível molecular, as velocidades de reação dependem da frequência das colisões entre as moléculas, quanto maior a frequência das colisões, menor a velocidade de reação.
É correto afirmar que:

  • a) apenas a afirmação I é verdadeira.
  • b) apenas a afirmação II é verdadeira.
  • c) apenas a afirmação III é verdadeira.
  • d) todas as afirmações são verdadeiras.
#136252
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(1,0) 2 - 

Os dados experimentais do estudo cinético da reação do brometo de t-butila com o íon hidróxido, gerando álcool t-butílico a 55°C, são relatados na tabela abaixo.
(CH3)3C-Br(l) + OH- (aq) → (CH3)3C-OH(l) + Br- (aq)


A partir dos dados fornecidos, assinale a alternativa que indica a equação da velocidade e a ordem da reação corretas.

  • a) v = k.[OH- ], e a reação é de segunda ordem
  • b) v = k, e a reação é de ordem zero.
  • c) v = k.[(CH3)3C-Br], e a reação é de primeira ordem.
  • d) v = k.[OH- ], e a reação é de primeira ordem.
#136253
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(1,0) 3 - 

Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ).

( ) O valor numérico da constante de equilíbrio de reações químicas sofre alteração quando há variação da temperatura da reação.

( ) A velocidade de reações químicas é alterada pela presença de catalisadores e estes (catalisadores) são totalmente consumidos durante a reação.

( ) A diminuição da temperatura de uma reação exotérmica desfavorece a formação de produtos.

( ) O tempo necessário para que a concentração do reagente se reduza a um quarto da concentração inicial é denominado de meia-vida.

( ) As leis de velocidades são determinadas experimentalmente e geralmente não podem ser escritas a partir da estequiometria da equação química da reação.

Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.

  • a) F • V • F • V • V
  • b) V • V • V • F • F
  • c) F • V • F • F • F
  • d) V • F • F • F • V
#136254
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(1,0) 4 - 

Considere certa reação química, representada pela equação genérica abaixo:

A + B → Produtos


Na temperatura de 20°C, apresenta um lei de velocidade (V1 ), V1 = k.[A].[B].


Qual será a sua lei de velocidade (v2 ) na temperatura de 30°C, admitindo-se que essa reação obedece ao princípio de Van’t Hoff, nas mesmas concentrações iniciais dos reagentes.

  • a) V2 = 2k.[A].[B]
  • b) V2 = 4k.[A].[B]
  • c) V2 = 6k.[A].[B]
  • d) V2 = 7,5k.[A].[B]
#136255
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(1,0) 5 - 

A velocidade de uma reação química é definida como a velocidade na qual as substâncias reagentes são consumidas ou na qual os produtos são formados.
Em relação ao aumento das velocidades de reações químicas, é CORRETO afirmar que

  • a) a diminuição de concentração dos reagentes resulta em um aumento na velocidade de reação.
  • b) o aumento da temperatura na qual a reação é realizada causa um aumento na velocidade de reação.
  • c) o menor número de colisões que ocorre entre as moléculas dos reagentes aumenta a velocidade da reação.
  • d) a maior energia de ativação das substâncias reagentes implica na maior a velocidade da reação.
#136256
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(1,0) 6 - 

Sobre os fatores que alteram a velocidade de uma reação, assinale a alternativa correta.

  • a) Quanto maior a concentração dos reagentes, menor a velocidade da reação.
  • b) Inibidores facilitam a formação do complexo ativado.
  • c) Um aumento de temperatura causa uma diminuição da energia de ativação.
  • d) Um catalisador causa um aumento na energia de ativação.
#136257
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(1,0) 7 - 

A reação: (CH3)3CCl + OH- → (CH3)3COH + Cl- foi estudada em solução aquosa e o mecanismo proposto é: (CH3)3CCl → (CCH3)3C+ + Cl- (etapa lenta, constante de velocidade = k1) (CH3)3C+ + OH- → (CH3)3COH (etapa rápida, constante de velocidade = k2) Para esse processo podemos afirmar que:

  • a) k2 é muito menor que k1
  • b) A espécie OH- pode ser tratada segundo a aproximação do estado estacionário
  • c) Esse mecanismo mostra reações paralelas (ou competitivas)
  • d) Esse mecanismo envolve reações consecutivas
#136258
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(1,0) 8 - 

Considere a reação C4H9Br(aq) + OH- (aq) → C4H9OH(aq) + Br- (aq) e o fato de que em determinado experimento quando a concentração de 2-bromo-2-metilpropano, C4H9Br, foi dobrada, a velocidade da reação aumentou por um fator de 2 e que quando as concentrações de C4H9Br e OH- foram dobradas simultaneamente, o aumento da velocidade foi o mesmo, um fator de 2. Após analisar as afirmativas a seguir, assinale a alternativa correta. I. Um solvente polar aprótico favoreceria a reação. II. O mecanismo de reação corresponde a uma substituição nucleofílica bimolecular. III. Nesse tipo de reação não há a formação de intermediário. IV. Não é possível a formação de isômeros como produtos nessa reação. V. A reação é de 1ª ordem em relação a C4H9Br, ordem 0 em relação a OH- e ordem global 1.
Assinale a alternativa correta:

  • a) Estão incorretas as afirmativas I, II, III, IV e V
  • b) Somente a afirmativas I está correta
  • c) Somente a afirmativas II está correta
  • d) Somente a afirmativas III está correta
#136259
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(1,0) 9 - 

Se colocados 100,0 g de Al(s) e 40,0 g de Cr2 O3 em alta temperatura, ocorrerá uma reação de oxidação de alumínio seguindo a reação: 2 Al(s) + Cr2 O3 (s) → Al2 O3 (s) + 2 Cr(l). Identifique qual será o reagente limitante desta reação e quantifque (em gramas) o excesso de reagente que permanece sem reagir. Dados: 1 mol de Al = 27 g Al, 1 mol de Cr2 O3 = 152,0 g Cr2 O3 .

Assinale a alternativa que possui ambas respostas corretas.

  • a) Cr2 O3 e 85,8 g de Al
  • b) Cr2 O3 e 0,0035 g Al
  • c) Cr2 O3 e 4,5 g Cr2 O3
  • d) Al e 4,5 g Cr2 O3
#136260
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(1,0) 10 - 

Em um estudo avaliou-se a velocidade da seguinte reação química:


Foram realizados três experimentos distintos, nos quais se variaram as concentrações iniciais dos reagentes, conforme apresentado na Tabela a seguir.


A constante cinética dessa reação química, em L2 mol-2 min-1 , é igual a

  • a) 10
  • b) 20
  • c) 30
  • d) 40