(1,0)
A equação abaixo deve ser balanceada.
Com base nos coeficientes da equação balanceada, a proporção estequiométrica de reação entre as espécies KMnO4 e FeCl2 é
Peróxidos orgânicos têm como fórmula genérica R-O-O-R. Uma família de compostos semelhantes são os hidroperóxidos, R-O-O-H, que encontram aplicação na epoxidação de olefinas, tendo o papel de fornecedores de oxigênio. Um hidroperóxido bastante utilizado industrialmente é o hidroperóxido de etilbenzeno:
O produto resultante da desoxigenação do hidroperóxido de etilbenzeno é:
O cloreto de zinco pode ser obtido diretamente pela reação entre
A reação PF3 (g) + F2 (g) ⇌ PF5 (g) tem ∆H = -675 kJ/mol. É possível aumentar o rendimento em PF5 por deslocamento de equilíbrio provocado pelas seguintes alterações:
Uma solução aquosa de hidróxido de sódio contém 20% em massa dessa base, e a sua massa específica é de 1200 kg/m3 . Sendo as massas molares (kg/kmol) Na = 23; O = 16 e H = 1, a concentração molar de hidróxido de sódio na solução, em mol/L, é
A temperatura mínima em que ocorre uma combustão, independente de uma fonte de ignição, quando do simples contato do combustível (na fase vapor, por exemplo) com o comburente, e que já é suficiente para estabelecer a reação, é denominada
“De todos os ácidos que conhecemos, o ácido carbônico talvez seja o mais abundantemente espalhado na natureza. É encontrado nos gizes, nos mármores e em todas as pedras calcárias. Há nele neutralidade, principalmente por uma terra particular conhecida sob o nome de cal. Para liberá-lo dessas substâncias, basta verter sobre ele o ácido sulfúrico ou qualquer outro ácido que tenha mais afinidade com a cal do que com o ácido carbônico. Ocorre uma viva efervescência, produzida pela liberação desse ácido que toma a forma de gás assim que fica livre.”LAVOISIER, A.L. Tratado Elementar de Química. São Paulo: Madras, 2007, p. 162.Já no final do séc. XVIII, Lavoisier utilizou uma linguagem química que nos é muito familiar atualmente. No trecho acima, ele descreve, por exemplo, a reação química entre o carbonato de cálcio (presente no mármore) e o ácido sulfúrico. Essa reação está corretamente representada em
O vanádio (Z=23) representa, na Tabela Periódica dos Elementos Químicos, um elemento
Toma-se 0,25 de copo de bicarbonato de sódio, 0,25 de copo de óleo vegetal e 0,25 de copo de água. Aquecendo-se a mistura acima e mantendo-a em fervura branda, o óleo sofre uma:
A mistura entre combustível gasoso e ar, adicionado de uma fonte de ignição irá gerar uma reação de combustão. No caso do gás natural, dá-se entre o limite inferior e superior de explosividade, medidos em porcentagem de volume. O limite inferior e o superior de explosividade, em porcentagem de volume, está entre:
A equação química que representa corretamente a reação da água de cal com o dióxido de enxofre gasoso, em quantidade estequiométrica, é
O cientista francês Antoine Lavoisier que viveu no século XVII é o autor de uma das mais importantes leis relativas as reações químicas, a chamada “Lei de conservação das massas“. Com relação a essa lei podemos afirmar:
Considerando a decomposição do nitrato de amônio: NH4NO3 → X N2O + Y H2O, os valores correspondentes a X e Y devem ser, respectivamente,
Uma série de compostos reage violentamente com a água e, por isso, necessitam de cuidados especiais no seu manuseio. Vários desses reagem com a própria umidade do meio atmosférica. Uma manipulação inadequada pode levar a riscos de acidentes graves. Dentre os principais compostos sensíveis à umidade, aquele que é um líquido fumegante de odor sufocante, extremamente corrosivo as mucosas, e que se decompõem quando aquecido e reage violentamente com a água apresenta fórmula molecular:
O somatório dos coeficientes da reação (equação) entre permanganato de potássio, ácido oxálico e ácido sulfúrico em condições de reagir é de:
Recuperar senha
