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Uma mistura entre Na₂CO₃ + NaHCO₃ e materiais inertes foi analisada da seguinte maneira:

(i) Uma amostra de massa 0.3 g foi dissolvida em água e titulada com solução padrão de HCl 0.1 M.
(ii) Até que o ponto final da titulação fosse marcado pela fenolftaleína, foram consumidos 9.0 mL do volume do titulante (HCl).
(iii) O indicador metilorange foi adicionado. Com as duas titulações, até o ponto final marcado pela mudança de cor do indicador metilorange, foram consumidos 30 mL do volume do titulante.

Respectivamente, os percentuais de carbonato e de bicarbonato na amostra original são de:

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Algumas amostras, que apresentam teores da espécie SO₄ = que variam de 20.0 a 48.0%, foram analisadas pelo método BaSO₄ (que consiste na precipitação como BaSO₄ ). Para produzir um precipitado de BaSO₄ de massa 3.0g, a menor quantidade de amostra a ser utilizada e a correspondente quantidade máxima de BaSO₄ a ser precipitada são, respectivamente:

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A capsantina é um corante vermelho natural da classe das xantofilas . Ela é o principal carotenoide no pimentão vermelho ( Capsicum annuum ) e um componente da oleorresina de pimentão .

A molécula de capsantina apresenta

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São processos com ΔH positivo:

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Em um balão volumétrico de 1 L, foi preparada uma solução aquosa, adicionando-se uma massa correspondente a 0.06 mol de dihidrogenofosfato de potássio (KH₂ PO₄ ) sólido a 300 mL de uma solução aquosa de hidróxido de potássio (KOH) 0.1 mol.L^-1 e completando-se o volume do balão com água destilada. Adicionando-se a 100 mL dessa solução 1 mL de solução aquosa de KOH 0.1 mol.L^-1 obtem-se uma segunda solução.
Sabe-se pKa = - logKa = 7.20, em que Ka é a constante de dissociação do H₂ PO₄ - em água a 25 ºC.


O pH da primeira solução e a relação do pH da segunda solução com o pH da primeira são, respectivamente:

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Em uma célula eletrolítica contendo solução de CoSO₄ , dois eletrodos inertes foram imersos. Sabe-se que as semi reações são:

Co⁺² + 2e- → Co(s) Eº = - 0.28 V
4e- + O₂ (g) + 4 H⁺ → 2H₂O Eº = 1.23V

Após a passagem, pela célula, de uma corrente de 5.0 A durante 1.5 h, as massas de cobalto metálico e de gás oxigênio produzidas são, respectivamente:

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Sabendo-se que o clorato oxida o iodo a ácido iódico, reduzindo-se a cloreto, o teor ponderal, que havia em 1L de uma solução que acusou pH = 3,1, após ter sido quantitativamente oxidado pelo clorato de potássio, é:

Dado: K=39

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Um composto “X” apresenta a capacidade de reduzir os reativos de Fehling e Tollens. Desta forma, tal composto pertencerá à função:

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Avalie as afirmativas abaixo.

I A propanona, comercialmente chamada acetona, é utilizada como solvente.

II O hidroxi-benzeno é usado como antisséptico.

III O ácido benzoico é empregado como conservante em concentrado de frutas para refrigerantes.

IV O dióxido de enxofre é empregado como conservante orgânico em bebidas alcoólicas.

V O nitrito de sódio é um conservante adicionado em pescado

Das afirmativas acima, estão corretas apenas:

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Considere as afirmações a seguir.

I Na configuração eletrônica de um elemento cujo número atômico é 26 existem cinco elétrons no subnível “d”.

II Na configuração eletrônica do elemento químico de número atômico 21 existem três níveis de energia.
III O elemento químico de número atômico 30 tem dois elétrons na camada de valência.

IV Um elemento químico que tem número atômico 35 finaliza sua distribuição eletrônica em 4p⁵.

Das afirmativas acima, estão corretas apenas:

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A síntese de Wurtz consiste na reação de um derivado halogenado com sódio metálico em condições de reação. Tendo como referência tal síntese, a reação de uma mistura de iodoetano e 1-iodopropano com sódio metálico em condições de reagir produzirá:

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Em química analítica, existem vários métodos de identificação de cátions. Um técnico em química tinha no interior de um frasco uma espécie química que continha Fe⁺². Para que o referido profissional pudesse confirmar a presença desse cátion, bastaria utilizar:

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Dentre os sais abaixo, aquele que é solúvel em água é o:

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Tendo como referência o sistema gasoso PCl_5(g) em equilíbrio com PCl_3(g) e gás cloro (Cl₍₂₎), a concentração molar de PCl_5(g) no equilíbrio, quando 1,0 mol de pentacloreto de fósforo dissocia num frasco de 1L, a 250°C e sob pressão de 1,0 atm, é:

Dado: a 250°C o Kp = 1,78 atm.

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Considere as afirmativas a seguir, tendo como referência a classificação periódica dos elementos.

I No grupo dos calcogênios, que quer dizer “originário da prata”, existe o elemento oxigênio que é prescindível à vida e presente em grande número de compostos.

II Os gases nobres eram também chamados de gases inertes, isto é, aqueles que não reagem; mas desde 1982 tal característica foi abandonada devido à síntese de vários compostos com o xenônio.

III Os elementos químicos bromo e mercúrio são líquidos, e os halogênios são formadores de sais.

IV O elemento químico berílio não forma facilmente o íon Be²⁺.

V O fósforo e o arsênio não formam íons simples, e o antimônio e o bismuto formam apenas cátions de carga 3+ devido ao efeito do par inerte.

Das afirmativas acima, estão corretas apenas: