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Num laboratório foi realizado um experimento em que o magnésio reagiu com ácido clorídrico dando origem a 56 mL de gás hidrogênio, medido na pressão de 770 mm de Hg e temperatura de 27 o C.Mg(s)+ 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H 2(g)A quantidade máxima de H2 obtida no experimento, em miligrama, considerando comportamento de gás ideal, é, aproximadamente, igual a:Dados:constante dos gases = 62,3 mmHg L K-1 mol -1
O volume que 12,9 g de um gás ocupa é 9,8 L, a 25 °C e 1 atm. 7Considerando-se que o gás tem comportamento ideal, esse gás é oDadoRT = 24,4 atm L-1 mol -1
O nitrogênio, N2 , é um gás razoavelmente inerte e presente na proporção de, aproximadamente, 78% na composição do ar ao nível do mar, sendo que o outro gás majoritário, o oxigênio, está presente na proporção de 21%. Sobre esses gases e suas propriedades, considere as afirmativas abaixo.I - N2 e O2 não podem ser comprimidos até a liquefação.II - N2 e O2 não são ?uidos, por serem gases razoavelmente inertes.III - A densidade do ar é maior que a do nitrogênio nas condições normais de temperatura e pressão.DadosMO = 16 g mol -1MN = 14 g mol -1 )Está correto APENAS o que se afirma em
A temperatura influencia diretamente na velocidade das reações bioquímicas realizadas pelo metabolismo dos microrganismos. Logo, tanto a refrigeração quanto o congelamento são excelentes opções para a conservação do alimento. Nesse contexto, é correto afirmar que
Um reator de pirólise, em escala de laboratório, é usado para a produção de bio-óleo e carvão durante o aproveitamento energético de biomassa residual, operando a uma vazão mássica de 0,5 kg/hora. Considerando os dados abaixo, podemos informar que os rendimentos dos produtos, carvão e óleo (respectivamente), após 30 minutos de operação do sistema, são aproximadamente:
Dados:
- Massa de carvão obtida no processo = 125 g
- Volume de bio-óleo recuperado = 70 mL
- Densidade do bio-óleo = 1,1 g/mL
O uso de catalisador para realizar uma reação química provoca, necessariamente, aumento
O carbono apresenta três isótopos, sendo o mais abundante o de massa 12. O menos abundante, o isótopo carbono-14 ( 14 C), é utilizado para datação de fósseis e artefatos de civilizações antigas. A quantidade de carbono-14 cai pela metade a cada 5.700 anos, aproximadamente. Desse modo, com a medição da quantidade de carbono-14 restante na amostra, é possível determinar a idade do fóssil ou da fabricação de um objeto.Sendo k a constante de velocidade, a lei de velocidade do decaimento radioativo do carbono-14 é representada pela equação
A reação química, a seguir, representa a decomposição do Cu(NO3)2 :2 Cu(NO3)2 (s) → 2 CuO(s) + 4 NO2 (g) + O2 (g)Admitindo comportamento de gás ideal para os produtos gasosos formados, 100% de redimento e que o processo ocorre nas CNTP, o volume total, em litros, de gases formados na decomposição de 3750 g Cu(NO3)2 , corresponde aDados Massa molar do Cu(NO3)2 : 187,5 g mol-1 Volume molar nas CNTP: 22,4 L
A combustão de 15g de uma mistura de CH4 e C2H6 produziu uma massa total de CO2 e H2O igual a 72,7g. Que massa de CH4 estava na mistura antes da combustão?
Em um recipiente apropriado, foram colocados 2,0 g de H2 e 48,0 g O2 e um material sólido capaz de absorver água. O volume do balão é de 2,24 L e é mantido à temperatura de 273 K. No balão, passa-se uma faísca elétrica de modo que a reação entre o gás hidrogênio e o gás oxigênio se processa, formando água. A água formada é retirada do meio reacional por meio do material absorvente, cuja pressão exercida é desprezível. Após a reação, mantendo-se a temperatura e o volume idênticos aos das condições iniciais, qual é a pressão aproximada no interior do balão?
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