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Concurso: UFG x
#120943
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(1,0)

O jornal Folha de S. Paulo publicou, no dia 03/12/2010 (p. C9), a notícia de que um grupo de cientistas descobriu uma bacté­ria que substitui o fósforo por arsênio em seu DNA. Uma das características que esses átomos compartilham e que ajudam a explicar a substituição é o fato de que

#120939
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O gráfico a seguir representa uma previsão futura sobre as condições ambientais na Terra.

Com base nessa figura é possível concluir que, de hoje até os próximos 1000 anos, a emissão de

#120937
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O pH do solo é uma informação importante para o plantio agrícola. Um dos métodos de determinação desse pH consiste na adição de uma amostra de solo em água e medição do pH da suspensão (solo/água), após agitação. Um outro método é a adição da amostra de solo em uma solução aquosa de 0,01 mol/L de

Esses dois métodos fornecem valores diferentes de pH, nos quais o pH em água é maior em relação ao pH em

Esse fato ocorre porque

#120935
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A gasolina é um dos contaminantes encontrados em aquíferos. Elementos radioativos são normalmente empregados para monitorar o fluxo dessas águas. Em um aquífero contaminado com gasolina, a atividade do radônio foi de 7,38 Bq/L, ao passo que na zona não contaminada o valor foi de 2,30 Bq/L. Esses resultados evidenciam

#120933
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Baterias de níquel-hidreto metálico, MH, são empregadas em aparelhos eletrônicos como telefones, máquinas fotográficas etc. Considere que a reação global desse tipo de bateria seja

MH + NiO(OH) → M + Ni(OH)



com uma diferença de potencial de saída de 1,35 V. Teoricamente, a tensão mínima, em volts, que se deve aplicar para recarregar essa bateria é de:

#120931
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As relações entre os produtos e os reagentes da reação química



podem ser descritas como relações de conjuntos matemáticos. Considere o conjunto domínio CO, formado pelos isótopos 12 C e 13 C, e o conjunto imagem formado pelo produto

. Desse modo, com base na relação entre o domínio e a imagem, pode-se concluir que

#120927
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A borracha de silicone MQ é um polimetilsiloxano que contém grupos metila, conforme a figura abaixo.



Com a introdução de alguns grupos vinila na molécula de MQ obtém-se a borracha metil-vinil-siliconada, VMQ.



A borracha VMQ vulcaniza mais rapidamente que a borra- cha MQ como consequência

#120926
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Analisando o diagrama de fases da água, conclui-se que é possível liquefazer o gelo por aumento de pressão. A 1,0 atm e -4 °C, por exemplo, essa pressão é da ordem de 140 atm. Esse processo é apresentado, através de um modelo simplificado, em livros didáticos do ensino médio, quando se considera, por exemplo, que um patinador desliza no gelo com base apenas nesse fenômeno.
Desse modo, considere um patinador sobre o gelo usando um patim conforme a especificação da figura abaixo



e admita que a espessura do metal em contato com o gelo é de 1,0 mm.

Com base nas informações acima, calcule a massa, em kg, que o patinador deve ter, de modo a liquefazer o gelo por pressão, e confirme se o modelo é, ou não, adequado.

#120925
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Soluções são preparadas a partir da dissolução de um soluto em um solvente e suas concentrações podem ser determinadas em termos de molalidade (m), que é a quantidade de matéria de soluto presente em uma determinada massa de solvente, em quilogramas. Uma solução de ácido sulfúrico contendo 490 g de soluto por litro de solução apresenta densidade de 1,29 g.mL-1 . A molalidade dessa solução é igual a

#120924
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A calorimetria pode ser utilizada para determinar a quantidade de calor necessária para promover a mudança de estado físico de substâncias puras. O etanol puro apresenta densidade de, aproximadamente, 0,80 g.mL-1 e entra em ebulição à 78 °C. A capacidade calorífica específica do etanol líquido é 2,40 J.g-1 .K-1 , e sua entalpia de vaporização é 856 J.g -1 . De acordo com os dados apresentados, a quantidade de energia térmica, em kJ, necessária para que 0,625 L de etanol líquido a 20 °C passe totalmente para o estado gasoso a 78 °C é, aproximadamente, igual a

#120922
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A síntese da amônia é determinada pelo processo de Haber-Bosch e a sua equação química não balanceada está mostrada a seguir.

N2(g) + H2(g)

NH3(g)

Em uma mistura dos três gases, a 480 °C, a constante de equilíbrio é, aproximadamente, igual a 1,5 x 10-5 . Supondo-se que as pressões parciais de N2 e de H2 sejam iguais a 0,6 e 1,0 atm, respectivamente, a pressão parcial de NH3 nessa mistura em equilíbrio, em atm, é igual a

#120918
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A fórmula mínima ou fórmula empírica de um composto indica a menor proporção de números inteiros de átomos constituintes de uma substância. A aspirina, um composto formado por C, H e O contém 60,0% de C em massa. Se 18,00 g do composto contém 4,82 x 1023 átomos de H, a fórmula empírica do composto será

    #120915
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    O sulfato de bário, por ser insolúvel em água e não ser absorvido pelos tecidos, é muito utilizado como um meio de contraste em exames radiológicos. Ele funciona como um marcador tecidual que permite verificar a integridade da mucosa de todo o trato gastrointestinal, delineando cada segmento. Sua síntese pode ser realizada a partir da equação a seguir

    BaCl2(s) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)

    Se 5,2 g de BaCl2 são misturados com 5,0 g de Na2SO4, a massa aproximada de BaSO4 obtida, em gramas, será de

    Massas Molares (g.mol-1 )
    BaCl2 = 208
    Na2 SO4 = 142
    BaSO4 = 233
    NaCl = 58,5

    #120913
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    (1,0)

    Para adquirir estabilidade, os elementos químicos perdem ou ganham elétrons se transformando em íons positivos ou negativos que apresentam configurações eletrônicas de gases nobres. Um exemplo desse processo está representado a seguir.

    Cl + e- → Cl-
    Na - e- → Na+

    Como resultado dessas transferências de elétrons, os raios iônicos das espécies Cl - e Na+ , quando comparado com seus respectivos raios atômicos, irão, respectivamente

    #120912
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    (1,0)

    A vanilina é um composto orgânico aromático que confere o sabor de baunilha aos alimentos e apresenta a estrutura química mostrada a seguir.



    Nessa molécula, encontra-se presente o grupo funcional característico de um(a)