?B2O3(s) + ?HF(g) ? yBF3(g) + ?H2O(g)
Considerando que, na equação química acima, as energias livres padrão de formação são ?G°(B2O3(s)) = -1.200 kJ/mol; ?G°(HF(g)) = -270 kJ/mol; ?G°(BF3(g)) = -1.120 kJ/mol e ?G°(H2O(g)) = -230 kJ/mol; e que a reação química é realizada em um recipiente que contém um êmbolo móvel que permite controlar o volume do sistema, julgue o item a seguir, acerca de termodinâmica e equilíbrio químico.
A variação da energia livre de Gibbs em função do avanço da reação será igual a zero na condição de equilíbrio químico, enquanto essa variação terá valor positivo quando o meio estiver com maior concentração de reagentes em relação à condição de equilíbrio – estado considerado endergônico
