(1,0) 1 -
A emissão de gases derivados do enxofre, como o dióxido de enxofre (SO2), pode ocasionar uma série de problemas ambientais e a destruição de materiais como rochas e monumentos à base de calcita (carbonato de cálcio). Essa destruição ocasiona reações com a emissão de outros gases, como o gás carbônico (CO2), potencializando o efeito poluente. Considerando as equações das reações sucessivas a 27 °C e 1 atm, admitindo-se os gases como ideais e as reações completas, o volume de CO2 produzido a partir da utilização de 2 toneladas de SO2 como reagente é, aproximadamente,
Dados
Massas Atômicas: S = 32 u ; O = 16 u ; H = 1 u ; C = 12 u ; Ca = 40 u
Constante dos gases ideais: R = 0,082 atm . L . mol-1 . K-1
Volume molar nas condições em que ocorreu a reação (27° e 1 atm) = 24,6 L/mol
SO2 (g) + 1/2 O2 (g) ? SO3 (g) (equação I)
SO3 (g) + H2O (?) ? H2SO4 (?) (equação II)
H2SO4 (?) + CaCO3 (s) ? CaSO4 (s) + H2O (?) + CO2 (g) (equação III)
