(1,0)
O metanol (H3COH), incolor, altamente polar e tóxico, pode ser usado como matéria-prima para outras várias substâncias, como combustíveis de carros de corrida. Quais os tipos de ligação covalente aparecem nos átomos de carbono desse álcool?
Alcano é um tipo de hidrocarboneto que apresenta cadeia aberta e saturada, além de possuir apenas ligações simples. Qual a fórmula molecular de um alcano com 12 átomos de carbono?
O elemento flúor (número atômico = 9) está presente em substâncias utilizadas na prevenção da cárie dental sob a forma de âníons F– . Cada um desses ânions possui, além de nêutrons,
Os dois componentes mais abundantes do ar atmosférico são o
Zinco metálico reage com oxigênio, produzindo óxido de zinco como único produto. Em uma experiência, 13,0 g de zinco foram postos a reagir com oxigênio. Verificou-se a formação de 8,1 g de óxido de zinco e o excesso de 6,5 g de zinco metálico. Portanto, a massa de oxigênio que reagiu foi, em g, igual a
Durante a evaporação da água de uma poça, há I de energia, ocorrendo II de ligações existentes entre III . Essa frase fica correta quando as lacunas I, II e III são preenchidas, respectivamente, por:
Por meio da filltração em papel é possível, sem nenhum outro procedimento, separar os componentes de uma mistura de
(PUC-RIO 2007) Íons isoeletrônicos são íons que possuem o mesmo número de elétrons. Assinale a opção em que as três espécies atendem a essa condição:
(PUC-RIO 2009) Considere as seguintes informações sobre o carbono, um elemento químico fundamental para a vida no planeta Terra:
Sobre o carbono, assinale a alternativa incorreta.
(UFMS 2010) A equação abaixo ilustra a reação de transformação do dióxido de carbono em monóxido de carbono, muito importante para a indústria siderúrgica.
C(s) + CO2(g) ? 2CO(g)?H = 174 kJ/mol de carbono
Como envolve gases, a constante de equilíbrio dessa reação pode ser expressa, como:
Kp = (pCO)² / (pCO2)
em que “p” é a pressão parcial do gás. A respeito desse equilíbrio, analise as proposições abaixo e assinale a(s) correta(s). (Use: Massa Molar em g/mol: C = 12).
(UFPR 2009) 10,00 mL de uma solução de (NH4)2SO4 foram tratados com excesso de NaOH. O gás NH3 liberado foi absorvido em 50,00 mL de uma solução 0,10 mol.L-1 de HC?. O HC? que sobrou foi neutralizado por 21,50 mL de uma solução 0,10 mol.L-1 de NaOH. Qual a concentração da solução de (NH4)2SO4 em mol.L-1?
(PUC-RIO 2009) A concentração de HCl, em quantidade de matéria, na solução resultante da mistura de 20 mL de uma solução 2,0 mol L-1 com 80 mL de uma solução 4,0 mol L-1 desse soluto e água suficiente para completar 1,0 L é:
(PUC-RIO 2009) Considere as informações apresentadas sobre as seguintes substâncias:
I - ácido clorídrico: de fórmula HCl, age como ácido forte quando dissolvido em água.II - nitrato de potássio: de fórmula KNO3, é um sal iônico que se dissocia totalmente em água.III - argônio: de fórmula Ar, é um gás nobre, inerte.IV - metano: de fórmula CH4, é um alcano, gasoso, cuja geometria molecular é a de um tetraedro regular.
A partir dessas informações, pode-se afirmar que:
(UFF 2008) Os alquimistas foram muito importantes para a química, a ciência da transformação. Tentando encontrar a pedra filosofal, que teria o poder de transformar qualquer metal em ouro, e o elixir da longa vida, que tornaria o ser humano imortal, criaram um grande número de aparelhos de laboratório e desenvolveram processos importantes para a produção de metais, de papiros, de sabões e de muitas substâncias, como o ácido nítrico, o ácido sulfúrico, o hidróxido de sódio e o hidróxido de potássio. Sobre essas substâncias, ácidos e bases, pode-se afirmar que:
Assinale a alternativa ERRADA.
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