(1,0)
Um aluno verificou no laboratório de química, por meio de um pH-metro, que a polpa integral de acerola possui pH = 4. Ele resolveu adicionar 20 mL dessa polpa a 180 mL de água para fazer um suco de acerola. Ao final, ele obteve um suco com concentração hidrogeniônica de
Uma forma de combater a formação de radicais livres em nosso organismo é a ingestão de 3,5x10-4mol de vitamina C, representada pela fórmula estrutural abaixo.
Fonte: FUNCERN, 2015.
Sabendo que um comprido efervescente contém 1 g desta vitamina, a relação entre a quantidade ingerida de vitamina C e a quantidade indicada para ingestão é
A figura abaixo representa um sistema de eletrólise ígnea.
Fonte: adaptado de <www.ohomempodetantoquantosabe.blogspot.com.br>.
Acesso em 20 jul. 2015.
Os componentes 1, 2, 3 e 4 desse sistema são, respectivamente:
O bórax (Na2B4O7.10H2O), como é conhecido o tetraborato de sódio, é um padrão primário muito usado na padronização de ácido clorídrico. A massa de bórax necessária para preparar 1L de uma solução a 0,1mol/L é
Considere os compostos orgânicos representados nas figuras abaixo.
Assinale a opção que indica, corretamente, a isomeria desses compostos.
A figura abaixo representa um cromatógrafo gasoso.
Fonte: adaptada de<www.biomediconabrasil.com/2012/10metodoscromatograficos.html|?m=1>.
Acesso em: 27 jul. 2015.
As partes do equipamento que estão enumeradas na figura, em ordem crescente, correspondem, respectivamente, a:
Considere as misturas abaixo: I. Gasolina + querosene II. NaCl da água do mar III. Limalhas de ferro + areia IV. Plaquetas + sangueOs métodos de separação destinados a cada uma dessas misturas, são:
Na reação de neutralização das soluções de KOH com H2SO4, o sal formado foi o K2SO4. Considerando que foram misturados 6g de KOH com 10g de H2SO4, o valor encontrado para a massa formada de K2SO4 é de, aproximadamente,
Para estudar um analito, um pesquisador recolheu uma amostra e determinou alguns parâmetros. A análise da amostra revelou que o composto é moderadamente ácido e tem um enantiômero levógiro. Posteriormente, ele separou, identificou e quantificou cada uma das substâncias que compõem o analito. Baseando-se nessas informações, é correto afirmar:
Algumas viaturas militares administrativas possuem motores à combustão que utilizam como combustível a gasolina. A queima (combustão) de combustíveis como a gasolina, nos motores à combustão, fornece a energia essencial para o funcionamento dessas viaturas militares. Considerando uma gasolina na condição padrão (25 °C e 1 atm), composta apenas por n-octano (C8H18) e que a sua combustão seja completa (formação exclusiva de CO2 e H2O gasosos como produtos), são feitas as seguintes afirmativas:
I - a combustão da gasolina (C8H18) é uma reação exotérmica;
II - na combustão completa de 1 mol de gasolina, são liberados 16 mols de gás carbônico (CO2);
III - a entalpia de combustão (calor de combustão) dessa gasolina é - 5080 kJ/mol (?Hc=-5080 kJ/mol);
IV - o calor liberado na combustão de 57 g de gasolina é de 1270 kJ.
Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas a
Recuperar senha
